Tipos de Fórmulas Orgánicas_Actividad 10

Analicemos la siguiente tabla comparativa que distingue las diferentes estilos de fórmulas usadas para expresar algunos ejemplos de fórmulas orgánicas.

¿Qué diferencias existen entre las fórmulas: condensada, semidesarrollada y desarrollada? 

La respuesta es que la Molecular indica solamente la clase y el número de átomos que constituyen una molécula sin describir el arreglo o enlaces que existen entre ellos. La Semidesarrollada es una forma abreviada de la fórmula desarrollada, que indica únicamente las uniones entre átomos de carbono o entre átomos de carbono y grupos funcionales y la  Desarrollada indica cómo están los átomos unidos entre sí. Cada línea representa una unión entre dos átomos.

¿Cuál piensas que es el tipo de fórmula más empleado para expresarlas?

El tipo de fórmula más usada para los compuestos orgánicos es la fórmula semidesarrollada, ya que da una idea de la distribución de los átomos en la molécula. El uso de fórmulas moleculares no se recomienda en la química orgánica, ya que una misma puede corresponder a diferentes compuestos (isómeros).

Ahora que ya sabes la diferencia entre ellas completa el siguiente cuadro en el cuaderno, dicha actividad constituye la Actividad 10.

Actividad 9-Video 1_Química del Carbono

Hasta el momento en la entradas anteriores hemos abordado la introducción así como la tetravalencia y los tipos de carbonos, a continuación se presenta un video para reafirmar conceptos del cual deberás realizar un análisis y rescatar las ideas principales, deberás redactarlas en el cuaderno, ésto representa la Actividad 9 de Unidad 2.

Tetravalencia del Carbono y Tipos de Carbonos

La tetravalencia del carbono no puede ser explicada mediante la configuración del estado basal, en la que hay dos orbitales puros desapareados (px1 y py1) y un orbital vacio (pz0), lo que da como resultado un átomo de carbono con dos uniones covalentes y una covalente coordinada. 

Recordemos que el carbono esta ubicado en el grupo IV de la tabla periódica y tiene número átomico 6. 

Configuración electrónica: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 en el estado basal y  1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 en el estado exitado. El carbono pasa un electrón del orbital 2s lleno al orbital 2pz vacante, y por lo tanto toma una nueva configuración en la que puede formar cuatro enlaces, de esta manera se explica su tetravalencia.

Los átomos de carbono se clasifican de acuerdo a la cantidad de otros átomos de carbono a los que están unidos. 

Un carbono primario es el que está unido a solamente otro átomo de carbono, uno secundario es el que esta unido a dos, terciario es el que está unido a tres y cuaternario el que está enlazado a cuatro.

Observa el ejemplo de la izquierda en el cual se identifican los carbonos primarios en color rojo, los secundarios en color verde, los terciarios en color azul y los cuaternarios de color naranja.

Introducción

La característica común de los compuestos clasificados como orgánicos, es que todos contienen carbono; por lo tanto podemos definir a la química orgánica como aquella que estudia a los compuestos del carbono (o como la química de los compuestos del carbono) en cuanto a su composición, propiedades, obtención, transformaciones y usos. Inversamente, los compuestos que no contienen carbono se denominan inorgánicos; cabe mencionar que diversos compuestos que contienen carbono, como el bióxido del carbono (CO2), monóxido de carbono (CO), ácido carbónico (H2CO3) y otros carbonatos, fueron clasificados previamente como inorgánicos antes de la síntesis de Whöler. Por comodidad se ha respetado su clasificación y se estudian como parte de la química inorgánica. Loa átomos de carbono pueden unirse entre sí para formar cadenas hasta de miles de átomos y anillos de varios tamaños (concatenación), algo imposible para la mayoría de los elementos del sistema periódico. En química ya existe un amplio campo de estudio del boro (B), del silicio (Si) y del azufre(S) como elementos encadenados, pero aún no se compara con el del carbono. En la actualidad se conocen más de 800 000 compuestos inorgánicos y aproximadamente 8 millones de compuestos orgánicos; en los primeros intervienen todos los elementos de la tabla periódica y en los segundos pocos son los que participan, por ejemplo: C, H, O, N, S, P, los halógenos y algunos metales.